December 4, 2013

Naučnici stvorili klonirane embrione izumrle žabe

Tim naučnika oživio je i reaktivirao genom jedne izumrle žabe. Koristeći se složenom tehnikom kloniranja, usadili su beživotno ćelijsko jezgro u jajašce druge žablje vrste.


Vrsta koja mlade rađa kroz usta

Rheobatrachus silus neobična je žaba koja je izumrla 1983. godine. Poznata je po tome što bi pojela svoja jajašca, usporila probavu i prestala jesti. Punoglavci su se u njenom stomaku razvijali tokom najmanje šest nedelja, a potom je mlade žabe „rađala“ kroz usta.
Unatoč tome što su uzorci tkiva četrdesetak godina stajali u običnom zamrzivaču, stručni tim projekta ''Lazar'' iz njih je uspio izdvojiti ćelijska jezgra. Cilj spomenutog projekta jeste izumrlu žabu vratiti među živi svijet.Istraživači su se tokom pet godina koristili tehnikom transfera jezgara somatskih ćelija. Jezgra iz svežih jajašaca velike prugaste žabe, Mixophyes fasciolatus, zamenili su mrtvim jezgrima izumrle vrste. Neka su se jajašca počela spontano deliti i razvila su se u embrion – lopticu sastavljenu od živih ćelija koje se neprestano dele. Iako niti jedan embrion nije preživio duže od nekoliko dana, genetska testiranja dokazala su da se u ćelijama nalazio genetski materijal izumrle žabe.


Pomoć stotinama vrsta


„Gledamo kako se Lazar uzdiže iz mrtvih, a svaki je korak uzbudljiv“, rekao je vođa projekta Lazar, Mike Archer, profesor na Sveučilištu Novi Južni Wales u Sydneyju.


„Reaktivirali smo mrtve ćelije, pretvorili ih u žive i tako smo oživeli genom izumrle žablje vrste. Sada u kriogenim zamrzivačima imamo sveže ćelije koje možemo koristiti za daljnje kloniranje u našim eksperimentima. Sretni smo jer su preostale prepreke tehnološke, a ne biološke prirode pa smo sigurni da ćemo uspeti oživiti ovu vrstu. Važno je i to što smo uspeli dokazati potencijal koji ova tehnologija ima za zaštitu stotina ugroženih vrsta vodozemaca“, pojasnio je profesor.
Rezultati istraživanja tek će biti objavljeni. Profesor Archer o projektu Lazar prvi je puta javno govorio tek 15. matra ove godine na manifestaciji TEDx DeExtinction u Washingtonu. Spomenuo je i kako razmišlja kloniranjem oživiti i neke druge izumrle biljne i životinjske vrste. Mogući kandidati su tasmanijski tigar, mamut, ptica dodo, trobojna ara i novozelandska velika moa.

November 27, 2013

Hemijska sekcija SŠC Srebrenica

Ovde možete da pogledate dosadašnji rad Hemijske sekcije SŠC Srebrenica:
  • ciljevi i opis rada 
  • oblasti koje funkcionišu unutar sekcije 
  • sadržaj našeg bloga i fejsbuk stranice 
  • performansi 
  • priznanja


">

November 16, 2013

Simulacija:Agregatna stanja

Агрегатна стања : основни ниво
Кликни и започни
">

Zagrevajte,hladite,menjajte pritisak i posmatrajte atome i molekule pri prelasku između čvrstog,tečnog i gasovitog stanja.

October 13, 2013

OLOVO (Pb)


Olovo spada u grupu metala IVa grupe.Atomski (redni) broj mu je 82,a atomska masa mu iznosi 207.2.Ima veliki broj sulfidnih minerala (oko 80), od kojih je najznačajniji galenit-PbS.U prirodnim uslovima galenit lako oksidiše pri čemu se obrazuje sekundarni mineral olova-anglezit PbSO4, koji zatim prelazi u cerusit. Olovo ima široku primenu: za baterije i olovne akumulatore, omotače kablova, vodovodne cevi, naoružanje, proizvodnju goriva itd.


Poreklo u vodi
Olovo je veoma rasprostranjen jon u prirodnim vodama, zato što se on javlja kao dvovalentni jon i to sadržajima koji su uobičajeni za vode (mg/l). Može se takođe naći u vodi sa vrlo visokim vrednostima pH (do 10,5). Međutim, koncentracija jona se smanjuje u neutralnim i slaboalkalnim rastvorima. 


Medicinski aspekti
Trovanje olovom je uglavnom profesionalnog karaktera, mada ima i drugih slučajeva. Veoma osetljiva na izloženost olovu su deca, odojčad, fetusi u materici i trudne žene. Prenos olova iz placente kod ljudi počinje već u 12-toj nedelji razvoja i nastavlja se dalje tokom razvoja. Deca apsorbuju 4-5 puta više olova od odraslih, a biološki poluživot može biti značajno duži kod dece nego kod odraslih.

October 10, 2013

Zanimljive činjenice koje niste znali

Hemija je fascinantna nauka,puna neobičnih trivijalnosti.Donosimo vam neke zabavne i zanimljive činjenice iz hemije.


1.Oko 250g soli (NaCl) nalazi se u odraslom ljudskom organizmu.


2.Čist element može imati više oblika.Na primer,dijamant i grafit su oblici čistog ugljenika.
3.Hemijski naziv za vodu (H2O) je dihidrogen monoksid.



4.Jedino slovo koje se ne pojavljuje u periodnom sistemu elemenata je slovo J.

5.Iako je kiseonik bezbojan gas,u tečnom i čvrstom stanju je plave boje.

6.Fluorovodonična kiselina je korozivno sredstvo koje može rastopiti čašu.Iako je jako korozivna,ova kiselina se smatra slabom kiselinom.

7.Baloni punjeni helijumom lebde zato što je helijum lakši od vazduha.

8.Suvi led je čvrst oblik ugljenik-dioksida.

9.Coca-cola je prvobitno sadržala kokain.

10.Element kalifornij se često naziva najskuplja supstanca na svetu (68 miliona $ za 1g).

11.Peckanje koje dobijamo iz ljute paprike je zbog supstance kapsaicina.

12.Vazduh postaje tečnost na temperaturi od -190 stepeni celzijusovih.

June 22, 2013

OSMOZA

Osmoza predstavlja difuziju molekula rastvarača kroz polupropustljivu membranu koja propušta molekule rastvarača ,ali ne propušta molekule rastvorene supstance.Osmoza se javlja kad su koncentracije rastvora sa dve strane membrane različite.Pošto polupropustljiva membrana propušta samo molekule rastvarača,ali ne i molekule rastvorene supstance,dolazi do difuzije rastvarača kroz membranu tj. molekuli rastvarača prolaze kroz membranu kako bi se izjednačile koncentracije sa obe strane membrane.Molekuli rastvarača se kreću iz sredine sa manjom koncentracijom u sredinu sa većom koncentracijom rastvorenih supstanci.
Pri difuziji molekula rastvarača kroz membranu dolazi do porasta nivoa tečnosti na jednoj strani membrane i smanjenja nivoa tečnosti na drugom nivou. Porast nivoa tečnosti na jednoj strani stvara hidrostatički pritisak koji se suprostavlja osmozi tj. osmotskom pritisku koji deluje na membranu.Kada se ova dva pritiska izjednače doći će do upostave ravnoteže i proces difuzije će se završiti tj. neće više doći do podizanja nivoa tečnosti.
Pritisak pri kome se uspostavlja ova ravnoteža se naziva efektivni osmotski pritisak.osmotski pritisak je veći što je koncentracija rastvora veća i obrnuto.
Veličina osmotskog pritiska jednaka je atmosferskom pritisku,kome je potrebno izložiti rastvor da bi osmoza prestala.Osmotski pritisak je takođe proporcionalan koncentraciji rastvora,kao i njegovoj temperaturi.
Vant Hof je proučavao razblažene rastvore neelektrolita i primetio je da za njih važe zakoni idealnog gasnog stanja.
pV = nRT
gde se n odnosi na jedan mol rastvorene supstance u 22,4 dmvode,koja na 273 K pokazuje osmotski pritisak od 101,3 kPa.Osmotski pritisak zavisi samo od broja molova rastvorene supstancije,a ne zavisi od njene prirode niti od prirode rastvarača.Ako se u zapremini od V dmnalazi 1 mol rastvorljive supstance,onda će u 1 dm3 biti C molova:

V : 1= 1 : C, odakle je C = 1/V , odnosno V = 1/C

Ako se u jednačini za idealno fasno stanje umesto V uvrsti 1/C dobiće se da je:
p = CRT
gde je p = osmotski pritisak.



U prirodi postoji više primera osmoze,kao što je uzimanje vode iz zemljišta od strane biljaka ili ulaženje vode u ćeliju itd.Ako se ćelije nalaze u vodenom rastvoru ,voda (koja u ćeliji vrši funkciju rastvarača) će težiti da prođe kroz ćelijsku membranu u cilju da se izjednače koncentracije sa obe strane membrane.Tako,ako ćeliju stavimo u hipotoničan rastvor (rastvor koji je manje koncentracije u odnosu na samu ćeliju) doći će do ulaženja vode u ćeliju,do njenog bubrenja i prskanja. U hipertoničnom rastvoru ( koncentrovaniji od rastvora u samoj ćeliji ),voda će izlaziti iz ćelije i ona će se smežurati.Zbog toga je veoma važno da se održava stalan osmotski pritisak odnosno količina vode u organizmu što se naziva osmoregulacija.



May 19, 2013

ANALIZOM KOSE SE SAZNAJE GDE SMO SVE BORAVILI


Sastav izotopa u kosi može dati podatke o zadnjem mestu gde je osoba boravila

Analiza izotopa atoma vodonika i kiseonika u kosi može odati gde se data osoba sve nalazila u zadnje vreme. Ovo funkcioniše iz razloga što oba elementa imaju lake i teške varijante čiji se odnosi često međusobno razlikuju,na primer u vodenim telima. Iz tog razloga se određena signatura zadrži u kosi osobe koja na primer konzumira određenu vodu i ta signatura ukazuje na okolinu u kojoj se ta voda nalazi.
Teške i lake varijante jednog te istog atoma se nazivaju izotopi. I kiseonik i vodonik imaju različite izotope što znači da se voda može pojaviti u svakom obliku – tečnom, gasovitom, čvrstom. Voda u okeanu je na primer relativno teška pošto laki izotopi brže ispare i teški ostaju.
Ove okolnosti su Ehleringer i njegove kolege iskoristili. Sakupili su uzorke kose i vode u 65 različitih američkih država i analizirali ih. I zaista se odnos izotopa lokalne vode za piće pokazao na kosi. Ehleringer smatra da je to zbog toga što mnoge napitke poput piva, mlijeka i sokova proizvode upravo tu. Kada bi svi ljudi pili napitke iz Francuske, ova metoda ne bi funkcionisala.
U praksi se metoda već dokazala delotvornom. Naime, američka policija je analizirala kosu žrtve ubistva od koje su ostale samo kosti. Na ovaj način su pokušali saznati gde je osoba boravila zadnjih godina svog života. Temen kose pri tome pokazuje poslednje mesto boravka. Budući da se zna kojom brzinom raste kosa, mesta boravka se mogu relativno tačno navesti uz datume boravka.
Ehleringer za svoje otkriće može zamisliti i druge upotrebe, na primjer proveravanje alibija kriminalca. Ukoliko kriminalac tvrdi da je u vreme nekog počinjenog zločina bio izvan države, analiza kose može dokazati da li govori istinu.
Analiza kose bi mogla biti korisna i za arheologe jer bi uz pomoć nje mogli pratiti kretanje naroda ili za biologe koji bi mogli odrediti kretanje životinja.

May 5, 2013

Aktivni ugalj

Carbo medicinalis jeste tema koja se obrađuje iz farmaceutske hemije.
Ukoliko Vas zanima način na koji se on dobija,dokazuje i upotrebljava,onda pogledajte prezentaciju.


April 17, 2013

RAZBLAŽIVANJE RASTVORA


U laboratorijskom radu često se rastvor traženog kvantitativnog sastava mora posebno pripremiti od koncentrovanog rastvora razblaživanjem vodom i mešanjem istih rastvora različitih kvantitativnih sastava.

Za ovu vrstu izračunavanja može se koristiti tzv. pravilo mešanja:

A - rastvor najvećeg masenog udela 
(rastvor najveće količinske koncentracije) ,

B - rastvor najmanjeg masenog udela ili vode 
(rastvor najmanje količinske koncentracije ili vode),

C - rastvor traženog masenog udela 
( rastvor tražene količinske koncentracije),

( C-B ) - grami rastvora masenog udela A 

( A-C ) - grami rastvora masenog udela B ili vode,

( C-B ) + ( A-C) - grami rastvora masenog udela C

Za izračunavanje pomoću pravila mešanja treba se pridržavati sl.pravila:
1.Maseni udeo (količinska koncentracija) rastvora A mora biti veći od masenog udela (tj. količinske koncentracije) rastvora C,a maseni udeo (tj.količinska koncentracija) rastvora B manji od masenog udela(tj.količinske koncentracije) rastvora C;
2.Kvantitativni sastav rastvora mora biti izražen na isti način.

Pri razblaživanju rastvora datog masenog udela rastvorene supstance B,kada masa rastvorene supstance ostaje ista i posle razblaživanja,za izračunavanje se može koristiti izraz:
ω1(B) * m1 = ω2(B) * m2
gde je:
ω1(B) i m1-maseni udeo i masa polaznog rastvora,
ω2(B) i m2-maseni udeo i masa rastvora koji se dobija posle razblaženja.
Pri razblaživanju rastvora date količinske koncentracije rastvorene supstance B,menja se zapremina i koncentracija rastvora ,a  količina rastvorene supstance ostaje ista.Za izračunavanje može se koristiti sl. izraz:
C1(B) * V1 = C2(B) * V2
gde je:
C1(B) i V1-količinska koncentracija i zapremina polaznog rastvora,
C2(B) i V2-količinska koncentracija i zapremina rastvora koji se dobija posle razblaženja.


April 16, 2013

Kviz iz opšte hemije

Ukoliko želite da testirate svoje znanje iz opšte hemije,prođite kroz pitanja koja naš kviz sadrži.
Kviz otvorite ovde!
Kviz možete da skinete klikom na download !

April 15, 2013

Diabetes mellitus

PREZENTACIJU POGLEDAJTE OVDE

Povodom Svetskog dana borbe protiv dijabetesa,članovi hemijske sekcije,zajedno u saradnji sa Savjetom učenika Srebrenica i Domom zdravlja,pokrenula je kampanju pod nazivom ''KOJI JE TVOJ BROJ?''

U SŠC Srebrenica,14.novembra,održana je prezentacija na ovu temu kako bi se podigao stepen svesti o dijabetesu u cilju njegove prevencije.

April 14, 2013

Dokazivanje šećera u urinu

Dokazivanje šećera u urinu

Glukoze normalno nema u urinu, pošto se u tubulima potpuno resorbuje. Granica do koje je reapsorpcija potpuna naziva se ’’bubrežni prag’’, koji za glukozu iznosi 9-10mmol/L. Pojava glukoze u urinu naziva se glukozurija i ona je znak povećane koncentracije glukoze u krvi.
U urinu mogu da se nađu i drugi šećeri. Kod žena u vreme dojenja u urinu se može naći laktoza, a posle uzimanja većih količina voća urin može sadržati fruktozu i neke pentoze. Fruktoza i galaktoza se izlučuju urinom i usled enzimskog defekta u jetri.

Dokazivanje glukoze u urinu pomoću reagens traka

Glukoza se dokazuje specifičnim enzimskim reakcijama sa glukoza oksidazom i peroksidazom, a reagens trake pojedinih proizvođača razlikuju se po vrsti hromogena koji se koristi(npr. O-toluidin, kalijum-jodid, aminopropil-karbazol itd.):

glukoza + O2 ________glukoza oksidaza___________> glukonska kiselina + H2O2,

H2O2 + hromogen _______peroksidaza__________> oksidovani hromogen + H2O.

Postupak je specifičan za glukozu. Ostali šećeri ne interferiraju, kao ni druga redukciona jedinjenja. Lažno pozitivne rezultate mogu da daju jaka oksidaciona sredstva koja se koriste za pranje posuda za sakupljanje urina.


Dokazivanje glukoze u urinu redukcionom metodom

Glukoza u urinu može da se dokaže redukcionom reakcijom s bakar(II)-sulfatom u alkalnoj sredini i uz zagrevanje. Metoda je nesprecifična pošto interferiraju drugi šećeri (fruktoza, laktoza i pentoze) i ostala redukciona jedinjenja iz urina, tako da pozitivan rezultat može da se dobije i kod zdravih osoba. Zavisno od količine glukoze i drugih redukcionih jedinjenja, reakcija se odvija do žutog bakar(I)-hidroksida ili crvenog bakar(I)-oksida koji se izdvaja kao talog:

Cu2+  ______alkalna sredina______ > Cu+

2CuOH _____zagrevanje_______> Cu2O(crevene boje) + H2O.

Reagensi

Benediktov reagens: 0,069 mol/L bakar-sulfat, 0,59 mol/L natrijum-citrat, 0,94 mol/L natrijum-karbonat.
1.       Rastvoriti 17,3 g bakar-sulfata(Cu2SO4x5H2O, MR = 249,68) u 100 mL redestilovane vode.
2.       Rastvoriti 173 g natrijum-citrata (Na3C6H5O7x2H2O, MR= 294,1) i 100 g bezvodnog natrijum-karbonata(Na2CO3, MR = 105,99) u 800 mL redestilovane vode, uz blago zagrevanje.
Ohladiti, oba reagensa pomešati i dopuniti vodom do 1000 mL.

Izvođenje
U epruvetu sipati 5 mL reagensa, dodati 0,5 mL urina, promešati i kuvati 5 minuta u ključalom vodenom kupatilu. I zvaditi i odmah očitati rezultat. Pozitivni rezultati mogu da se izraze u rasponu od 1+ do 4+:

Glukoza
Izgled urina
negativna
Plav ili zelenoplav
1+
Zelen, stajanjem nastaje žut talog
2+
Žutozelen sa žutim talogom
3+
Narandžast sa žutim talogom
4+
Narandžast ili crveni talog i bistar supernatant



KVANTITATIVNI SASTAV RASTVORA

Za izražavanje sastava rastvora u hemiji najčešće se koriste tri načina:maseni udeo,količinska koncentracija i molalnost.

Maseni udeo

Maseni udeo supstance B u rastvoru  ω(B) definiše se kao odnos masene supstance B ,m(B) i ukupne mase rastvora m :
ω(B) = m(B) / m
Maseni udeo je brojčana veličina,čija je merna jedinica 1.Obično se izražava u procentima.
Procentna koncentracija (ili maseni udeo u procentima - C%) izražava broj grama rastvorljive supstancije u 100g rastvora:
C% = ms / mr *100

Primer 1
Izračunati maseni udeo NaCl u rastvoru koji je dobijen rastvaranjem 5g NaCl u 200g vode.
m (NaCl) = 5g
m (H2O) = 200g
ω (NaCl) = ?
Ukupna masa rastvora (m) jednaka je zbiru mase soli i mase vode:
m= 5g + 200g =205g

Uvrštavanjem brojčanih vrednosti u jednačinu dobijamo:
ω (NaCl) = 5g / 205g = 0,024
Množenjem sa 100 dobija seω(NaCl) = 2.4%


Količinska koncentracija


Količinska koncentracija ( c ) supstance B u rastvoru definiše se kao odnos količine te supstance i zapremine rastvora (V):
c(B) = n(B) / V

SI-jedinica količinske koncentracije je mol/m3 ,ali se u hemiji obično koristi decimalna jedinica mol/dm3.

Količinska koncentracija izražava broj mola rastvorene supstance B u 1 dm3 rastvora.

Primer 1
Koliko je grama bezvodnog natrijum-karbonata,potrebno za pripremanje 250 cm3 rastvora koncentracije 2 mol/dm3 ? Molarna masa natrijum-karbonata je 106 g/mol.

V = 250 cm3 = 0,25 dm3
c (Na2CO3) = 2 mol/dm3
M(Na2CO3) = 106 g/mol
m(Na2CO3) =?

Potrebnu količinu izračunaćemo prema izrazu:
n(Na2CO3) =c * V = 2mol/dm3 * 0,25 dm3=0,5 mol
Masa 0,5 mola Na2CO3 biće jednaka:
m(Na2CO3)= n* M= 0,5 mol * 106g/mol=53g

Odgovor;Za pripremanje 250 cm3  rastvora Na2CO3 koncentracije 2mol/dm3 treba odmeriti 53g bezvodnog Na2CO3 .

DISPERZNI SISTEMI

Rastvori ili disperzni sistemi predstavljaju složene sisteme u kojima je rastvorljiva supstancija dispergovana u rastvaraču kao disperznom sredstvu.
Drugim rečima:
Rastvorljiva supstancija + Rastvarač = Rastvor, što odgovara:

Disperzna faza + Disperzno sredstvo = Disperzni sistem.

Pod rastvaračem ili disperznim sredstvom,podrazumeva se uvek supstancija koja je u istom agregatnom stanju kao i rastvor,tj. disperzni sistem.Međutim,ako su i rastvarač i rastvorljiva supstancija istog agregatnog stanja,tada je rastvarač supstancija koja se nalazi u većoj količini.


Rastvori mogu biti različitog agregatnog stanja:           

1.čvrsti (legure određenog sastava)
2.tečni (rastvori kiselina,baza i soli u vodi i dr.)
3.gasoviti (vazduh)

U hemiji najveći značaj imaju rastvori u kojima je rastvarač voda.Najveći broj hemijskih reakcija se baš dešava u vodenim rastvorima,gde je voda ne samo rastvarač,već i katalizator.Fiziološki i hemijski procesi živim organizmima se takođe odvijaju u vodenim rastvorima,jer prosečna živa ćelija sadrži oko 80% vode.



PODELA DISPERZNIH SISTEMA

Prema stepenu disperziteta (usitnjenosti) disperzne faze ,disperzni sistemi su podeljeni na:
1.Grubo disperzne -emulzije i suspenzije,kod kojih je usitnjenost čestica reda veličini preko 102 nm.Kada je disperzna faza čvrstog agregatnog stanja,reč je o suspenziji,npr.:mulj u vodi,a kada je disperzna faza tečna,onda je reč o emulziji,npr.:mleko.
2.Koloidno disperzne sisteme - koloidne rastvore,kod kojih je stepen disperziteta od 1 do 102 nm.
3.Molekulsko disperzne - molekulske ili prave rastvore,kod kojih je stepen disperziteta do 1 nm,tj. reda veličine molekula.To su homogeni sistemi kroz koje prolaze svetlosni zraci,pa su providni.Oni imaju najveći značaj.


RASTVARANJE


Većina čvrstih supstancija ima osobinu da se rastvara u vodi ili nekom drugom rastvaraču.Brzina rastvaranja zavisiće od prirode supstancije koja se rastvara ,temperature,pritiska i prirode rastvarača.


Pod rastvaranjem se podrazumeva proces odlaženja molekula ili jona sa površine kristala i njhovo ravnomerno mešanje sa molekulima rastvarača.

 Uvek se pri rastvaranju molekuli rastvarača,slabije ili jače vezuju za molekule ili jone supstancije koja se rastvara,gradeći hidrate,kada je u pitanju rastvarač voda,ili solvate kada je u pitanju neki dr. rastvarač.

Ukoliko je rastvarač polarniji,utoliko je stabilnost solvata veća.Molekuli vode su jako polarni i oni se tako čvrsto vezuju za rastvorene čestice,da pri kristalizaciji rastvorene supstancije iz rastvora ulaze u sastav kristala,stvarajući kristalhidrate.Ovako vezana voda naziva se kristalnom vodom ,kao što je slučaj kod plavog kamena,gorke soli ili kristalne sode.
Kada se kristalohidrat zagreva ili ostavi na vazduhu da stoji duže vreme on gubi vodu,delimično ili potpuno ,pri čemu se pretvara u prah.Supstancija,koja je potpuno izgubila vodu,naziva se anhidrovanom supstancijom.



 

Rastvorljivost

Pod rastvorljivošću se podrazumeva broj grama (kilograma) rastvorljive supstancije koju treba rastvoriti u 100 grama rastvarača da bi se dobio zasićen rastvor na datoj temperaturi.

Rastvor u kome se rastvorena supstancija nalazi u ravnoteži sa svojim nerastvorenim kristalima,naziva se zasićen rastvor.U zasićenom rastvoru proces rastvaranja se ne zaustavlja.On teče i dalje,ali se u jedinici vremena ista količina supstancije rastvori i iskristališe.Stoga se na temperaturi koncentracija rastvora više ne menja.


Nezasićeni rastvori sadrže manje rastvorene supstancije od zasićenih.







Prezasićeni rastvori sadrže više rastvorene supstancije nego zasićeni rastvori.Vrlo su nestabilni.






FAKTORI KOJI UTIČU NA RASTVORLJIVOST

-Pored vrste rastvorljive supstancije i rastvarača,na rastvorljivost najviše utiče i temperatura.

-Na rastvorljivost gasova u tečnostima pored temperature još utiče i pritisak.
-SLIČNO SE RASTVARA U SLIČNOM!

PODELA RASTVARAČA

-Polarne supstancije će se rastvarati u polarnim rastvaračima.
-Nepolarne supstancije će se rastvarati u nepolarnim rastvaračima.
-Što je veća sličnost u međumolekulskim interakcijama,veća je verovatnoća da se dve supstancije rastvaraju jedna u drugoj.











RASTVORLJIVOST ČVRSTIH SUPSTANCIJA U TEČNOSTIMA
ZAVISNOST TEMPERATURE

RASTVORLJIVOST TEČNOSTI U TEČNOSTIMA

Postoje 3 mogućnosti:
1.Potpuno mešanje,nema dva sloja
(mešljive tečnosti)
2.Ne mešaju se,ima dva sloja pri svim temperaturama
(nemešljive tečnosti)
3.Ograničeno mešanje,postoje dva sloja do određene temperature,a onda sistem prelazi u potpuno mešanje.


RASTVORLJIVOST GASOVA U TEČNOSTIMA

Rastvorljivost gasova u tečnostima zavisi od:
1.Prirode gasa i rastvarača
2.Temperature
3.Pritiska gasa koji je u dodiru sa tečnošću

Uticaj prirode gasa
-Gasovi koji hemijski ne reaguju sa vodom slabo se u njoj rastvaraju (CO, He)
-Gasovi koji se dobro rastvaraju u vodi sa njom reaguju hemijski (CO2, NH3, HCl)
                    CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)

April 4, 2013

KAMELEON


•Kada se veoma razblažen rastvor permanganata sporo redukuje do koloidno-disperznogmangan(IV)-oksida, uočava se niz promena supstanci u prelepe boje, počevši od roze/ljubičaste do žute/braon. 
•Ovo je razlog zbog kojeg se, u prošlosti, permanganat ponekad nazivao ,,hemijskim kameleonom''.
•Tek kasnije je utvrđeno da je ovaj upečatljivi fenomen samo rezultat promene oksidacionog stanja imešanja boja različitih supstanci.

POTREBNE HEMIKALIJE
KMnO4
Saharoza (C12H22O11)
NaOH

POTREBAN PRIBOR
Erlenmajer
Kašika
Čaša

POSTUPAK
-Rastvoriti vrlo malu količinu KMnO4 u nekoliko ml vodečaši.
Veoma je važno ne uzeti previše KMnO4, jer bi boje  u tom slučaju bile veoma tamne.
-Sipati 100ml vode u erlenmajer,dodati kašiku šećera.
Kada se šećer rastvori,dodaje se oko 500mg čvrstog NaOH. 
Rastvoriti sve i mešati dok se rastvor u potpunosti ne obezboji.
-Sipati sadržaj iz čaše u erlenmajer ,ostaviti erlenmajer gledati promenu boja.
Traje nekoliko  minuta, u zavisnosti od temperature i koncentracije reaktanata.